Реклама


Хлорид аммония

Хлорид аммония
NH4Cl.png
Хлорид аммония
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид аммония
Хим. формула NH4Cl
Физические свойства
Состояние бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса 53,49 г/моль
Плотность 1,527 г/см³
Термические свойства
Т. плав. возгонка при 337,6 °C
Т. субл. 662 ± 1 градус Фаренгейта[1]
Энтальпия образования -314,2 кДж/моль
Давление пара 1 ± 1 мм рт.ст.[1]
Химические свойства
Растворимость в воде (при 20 °C) 37,2 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [12125-02-9]
PubChem
Рег. номер EINECS 235-186-4
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E510
RTECS BP4550000
ChEBI 31206
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Хлорид аммония (хлористый аммоний; техническое название — нашаты́рь; NH4Cl) — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.

Содержание

Физические свойства[ | код]

Бесцветные или белые кубические кристаллы[2]. Растворимость (безводного вещества в безводном растворителе): в этаноле — 0,6 г/100 г, в метаноле — 3,3 г/100 г. Водные растворы вследствие гидролиза имеют слабокислую реакцию; хорошо растворим в жидком аммиаке.

Растворимость безводного NH4Cl (в г/100 г воды) при температуре
0 °C 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 50 °C 60 °C 70 °C 80 °C 90 °C 100 °C
29,4 33,3 37,2 41,4 45,8 50,4 55,2 60,2 65,6 71,3 77,3

При нагревании до 338 °C полностью распадается на NH3 и HCl (возгонка).

Химические свойства[ | код]

Получение[ | код]

В промышленности хлорид аммония получают упариванием маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия NaHCO3 после реакции, в которой углекислый газ пропускают через раствор аммиака и хлорида натрия.

В лаборатории хлорид аммония получают взаимодействием хлороводорода с аммиаком при пропускании их через раствор NaCl.

Иногда используют реакцию взаимодействия аммиака с хлором:

Реакция взаимодействия аммиака и соляной кислоты:

Применение[ | код]

Примечания[ | код]

Литература[ | код]

Реклама